{"id":197,"date":"2020-05-07T10:11:57","date_gmt":"2020-05-07T13:11:57","guid":{"rendered":"http:\/\/www.quimica.ufpr.br\/paginas\/blogdequimica\/?p=197"},"modified":"2020-06-18T12:16:10","modified_gmt":"2020-06-18T15:16:10","slug":"peroxido-de-hidrogenio-agua-oxigenada","status":"publish","type":"post","link":"http:\/\/www.quimica.ufpr.br\/paginas\/lpq\/peroxido-de-hidrogenio-agua-oxigenada\/","title":{"rendered":"Per\u00f3xido de hidrog\u00eanio (\u00c1gua oxigenada)."},"content":{"rendered":"

O per\u00f3xido de hidrog\u00eanio (H2<\/sub>O2<\/sub>) \u00e9 uma das subst\u00e2ncias que t\u00eam sido testadas como agente de desinfec\u00e7\u00e3o no combate ao novo corona v\u00edrus (SARS-CoV-2), causador da doen\u00e7a conhecida como Covid-19. O H2<\/sub>O2<\/sub> foi descoberto em 1818 e est\u00e1 dispon\u00edvel comercialmente desde o s\u00e9culo XIX. \u00c9 amplamente utilizado para diversos fins e o seu uso \u00e9 considerado ecol\u00f3gico, j\u00e1 que se decomp\u00f5e em \u00e1gua e oxig\u00eanio molecular (O2<\/sub>).<\/p>\n

A decomposi\u00e7\u00e3o do H2<\/sub>O2<\/sub> \u00e9 exot\u00e9rmica, ou seja, libera calor para o meio. Em solu\u00e7\u00f5es dilu\u00eddas esse calor \u00e9 facilmente absorvido pela \u00e1gua, por\u00e9m, em solu\u00e7\u00f5es mais concentradas, a temperatura do meio aumenta e a decomposi\u00e7\u00e3o do H2<\/sub>O2<\/sub> \u00e9 acelerada. A velocidade de decomposi\u00e7\u00e3o tamb\u00e9m aumenta na presen\u00e7a de metais, por exposi\u00e7\u00e3o a luz ultravioleta e at\u00e9 mesmo por a\u00e7\u00e3o de impurezas que podem acidentalmente contaminar o H2<\/sub>O2<\/sub> durante a estocagem e o manuseio. \u00c9 comum o uso de estabilizantes para diminuir perdas por decomposi\u00e7\u00e3o. Mesmo assim, recomenda-se que as solu\u00e7\u00f5es de H2<\/sub>O2<\/sub> sejam armazenadas \u00e0 temperatura ambiente (ou refrigeradas) e ao abrigo da luz. O correto armazenamento garante que as perdas por decomposi\u00e7\u00e3o sejam inferiores a 2% ao ano.<\/p>\n

O H2<\/sub>O2<\/sub> \u00e9 ativo contra muitos micro-organismos, incluindo bact\u00e9rias, leveduras, fungos, v\u00edrus e esporos. A varia\u00e7\u00e3o de energia livre de Gibbs (DG\u00b0) associada \u00e0 quebra da liga\u00e7\u00e3o covalente entre os dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio no H2<\/sub>O2<\/sub> \u00e9 relativamente baixa; cerca de 213 kJ mol-1<\/sup>. Os radicais hidroxila produzidos nessa rea\u00e7\u00e3o podem danificar \u00e1cidos nucleicos, prote\u00ednas e lip\u00eddios de v\u00e1rios tipos de micro-organismos. A efici\u00eancia do H2<\/sub>O2<\/sub> como agente de desinfec\u00e7\u00e3o \u00e9 diminu\u00edda na presen\u00e7a da enzima catalase, que favorece a decomposi\u00e7\u00e3o do H2<\/sub>O2<\/sub>. Por\u00e9m, essa limita\u00e7\u00e3o \u00e9 superada pelo uso de solu\u00e7\u00f5es mais concentradas.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

O uso de solu\u00e7\u00f5es de H2<\/sub>O2<\/sub> \u00e9 mais comum para a desinfec\u00e7\u00e3o de superf\u00edcies inanimadas, porque o tempo de exposi\u00e7\u00e3o necess\u00e1rio \u00e9 relativamente longo. Entretanto, \u00e9 importante enfatizar que a contamina\u00e7\u00e3o por SARS-CoV-2 pode ocorrer a partir de superf\u00edcies contaminadas. Em apenas 1 mL de saliva h\u00e1 aproximadamente 108<\/sup> c\u00f3pias de v\u00edrus, que podem permanecer ativos em superf\u00edcies por 2 horas a 9 dias, dependendo do tipo de material contaminado. Estudos demonstraram que uma solu\u00e7\u00e3o de H2<\/sub>O2<\/sub> com concentra\u00e7\u00e3o de 0,5% \u00e9 eficaz na elimina\u00e7\u00e3o da SARS-CoV-2. Por\u00e9m, o tempo de exposi\u00e7\u00e3o necess\u00e1rio \u00e9 de um minuto. O \u00e1lcool em gel, com concentra\u00e7\u00e3o de etanol de 62% – 71%, \u00e9 igualmente eficaz na elimina\u00e7\u00e3o da SARS-CoV-2 e, embora o tempo de exposi\u00e7\u00e3o necess\u00e1rio tamb\u00e9m seja de um minuto, o seu uso certamente \u00e9 mais pr\u00e1tico para a r\u00e1pida desinfec\u00e7\u00e3o das m\u00e3os, por exemplo.<\/p>\n

A concentra\u00e7\u00e3o de H2<\/sub>O2<\/sub> na \u00e1gua oxigenada comumente vendida nas farm\u00e1cias \u00e9 de 3% ou 10 volumes. Essa express\u00e3o da concentra\u00e7\u00e3o em volumes tem rela\u00e7\u00e3o com a quantidade de g\u00e1s oxig\u00eanio que \u00e9 produzido com a decomposi\u00e7\u00e3o completa do produto. Sendo assim, se a concentra\u00e7\u00e3o da \u00e1gua oxigenada \u00e9 de 10 volumes, por exemplo, significa que 1,0 mL de \u00e1gua oxigenada ao se decompor ir\u00e1 produzir 10,0 mL de oxig\u00eanio molecular, medido nas condi\u00e7\u00f5es normais de temperatura de press\u00e3o, 25\u00b0C e 1 atm.<\/p>\n

Por Prof. Dr. Claudiney Soares Cordeiro<\/p>\n

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